Разделы сайта
Выбор редакции:
- Сациви из курицы по-грузински, рецепт с фото
- Остеотомия Остеотомия бедра что
- Половые инфекции - это должен знать каждый!
- Расчеты по химическим уравнениям Расчет по химическим уравнениям
- Руководство для выполнения графических работ по начертательной геометрии для студентов вузов
- Как изучить черчение для начинающих самостоятельно?
- Норберт винер краткая биография и интересные факты
- «Периодически становится грустно» Аркадий Морейнис и его фабрика стартапов «Главстарт А с какого перепугу вы решили, что я должен что-то делать бесплатно
- «Война токов», слоны и электрический стул
- Черемин сергей евгеньевич
Реклама
Амины анилин получение и свойства. Особенности свойств анилина. Получение и применение аминов. Кислотные свойства аминокислот |
По характеру углеводородных заместителей амины делят на Общие особенности строения аминовТакже как и в молекуле аммиака, в молекуле любого амина атом азота имеет неподеленную электронную пару, направленную в одну из вершин искаженного тетраэдра: По этой причине у аминов как и у аммиака существенно выражены основные свойства. Так, амины аналогично аммиаку обратимо реагируют с водой, образуя слабые основания: Связь катиона водорода с атомом азота в молекуле амина реализуется с помощью донорно-акцепторного механизма за счет неподеленной электронной пары атома азота. Предельные амины являются более сильными основаниями по сравнению с аммиаком, т.к. в таких аминах углеводородные заместители обладают положительным индуктивным (+I) эффектом. В связи с этим на атоме азота увеличивается электронная плотность, что облегчает его взаимодействие с катионом Н + . Ароматические амины, в случае если аминогруппа непосредственно соединена с ароматическим ядром, проявляют более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком. Связано это с тем, что неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону ароматической π-системы бензольного кольца в следствие чего, электронная плотность на атоме азота снижается. В свою очередь это приводит к снижению основных свойств, в частности способности взаимодействовать с водой. Так, например, анилин реагирует только с сильными кислотами, а с водой практически не реагирует. Химические свойства предельных аминовКак уже было сказано, амины обратимо реагируют с водой: Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию среды, вследствие диссоциации образующихся оснований: Предельные амины реагируют с водой лучше, чем аммиак, ввиду более сильных основных свойств. Основные свойства предельных аминов увеличиваются в ряду. Вторичные предельные амины являются более сильными основаниями, чем первичные предельные, которые являются в свою очередь более сильными основаниями, чем аммиак. Что касается основных свойств третичных аминов, то то если речь идет о реакциях в водных растворах, то основные свойства третичных аминов выражены намного хуже, чем у вторичных аминов, и даже чуть хуже чем у первичных. Связано это со стерическими затруднениями, существенно влияющими на скорость протонирования амина. Другими словами три заместителя «загораживают» атом азота и мешают его взаимодействию с катионами H + . Взаимодействие с кислотамиКак свободные предельные амины, так и их водные растворы вступают во взаимодействие с кислотами. При этом образуются соли: Так как основные свойства предельных аминов сильнее выражены, чем у аммиака, такие амины реагируют даже со слабыми кислотами, например угольной: Соли аминов представляют собой твердые вещества, хорошо растворимые в воде и плохо в неполярных органических растворителях. Взаимодействие солей аминов с щелочами приводит к высвобождению свободных аминов, аналогично тому как происходит вытеснение аммиака при действии щелочей на соли аммония: 2. Первичные предельные амины реагируют с азотистой кислотой с образованием соответствующих спиртов, азота N 2 и воды. Например: Характерным признаком данной реакции является образование газообразного азота, в связи с чем она является качественной на первичные амины и используется для их различения от вторичных и третичных. Следует отметить, что чаще всего данную реакцию проводят, смешивая амин не с раствором самой азотистой кислоты, а с раствором соли азотистой кислоты (нитрита) и последующим добавлением к этой смеси сильной минеральной кислоты. При взаимодействии нитритов с сильными минеральными кислотами образуется азотистая кислота, которая уже затем реагирует с амином: Вторичные амины дают в аналогичных условиях маслянистые жидкости, так называемые N-нитрозаминами, но данная реакция в реальных заданиях ЕГЭ по химии не встречается. Третичные амины с азотистой кислотой не взаимодействуют. Полное сгорание любых аминов приводит к образованию углекислого газа, воды и азота: Взаимодействие с галогеналканамиПримечательно, что абсолютно такая же соль получается при действии хлороводорода на более замещенный амин. В нашем случае, при взаимодействии хлороводорода с диметиламином: Получение аминов: 1) Алкилирование аммиака галогеналканами: В случае недостатка аммиака вместо амина получается его соль: 2) Восстановление металлами (до водорода в ряду активности) в кислой среде: с последующей обработкой раствора щелочью для высвобождения свободного амина: 3) Реакция аммиака со спиртами при пропускании их смеси через нагретый оксид алюминия. В зависимости от пропорций спирт/амин образуются первичные, вторичные или третичные амины: Химические свойства анилинаАнилин – тривиальное название аминобензола, имеющего формулу: Как можно видеть из иллюстрации, в молекуле анилина аминогруппа непосредственно соединена с ароматическим кольцом. У таких аминов, как уже было сказано, основные свойства выражены намного слабее, чем у аммиака. Так, в частности, анилин практически не реагирует с водой и слабыми кислотами типа угольной. Взаимодействие анилина с кислотамиАнилин реагирует с сильными и средней силы неорганическими кислотами. При этом образуются соли фениламмония: Взаимодействие анилина с галогенамиКак уже было сказано в самом начале данной главы, аминогруппа в ароматических аминах, втянута в ароматическое кольцо, что в свою очередь снижает электронную плотность на атоме азота, и как следствие увеличивает ее в ароматическом ядре. Увеличение электронной плотности в ароматическом ядре приводит к тому, что реакции электрофильного замещения, в частности, реакции с галогенами протекают значительно легче, особенно в орто- и пара- положениях относительно аминогруппы. Так, анилин с легкостью вступает во взаимодействие с бромной водой, образуя белый осадок 2,4,6-триброманилина: Данная реакция является качественной на анилин и часто позволяет определить его среди прочих органических соединений. Взаимодействие анилина с азотистой кислотойАнилин реагирует с азотистой кислотой, но в виду специфичности и сложности данной реакции в реальном ЕГЭ по химии она не встречается. Реакции алкилирования анилинаС помощью последовательного алкилирования анилина по атому азота галогенпроизводными углеводородов можно получать вторичные и третичные амины: Химические свойства аминокислотАминокислотами называют соединения в молекулах которых присутствуют два типа функциональных групп – амино (-NH 2) и карбокси- (-COOH) группы. Другими словами, аминокислоты можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы. Таким образом, общую формулу аминокислот можно записать как (NH 2) x R(COOH) y , где x и y чаще всего равны единице или двум. Поскольку в молекулах аминокислот есть и аминогруппа и карбоксильная группа, они проявляют химические свойства схожие как аминов, так и карбоновых кислот. Кислотные свойства аминокислотОбразование солей с щелочами и карбонатами щелочных металловЭтерификация аминокислотАминокислоты могут вступать в реакцию этерификации со спиртами: NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O Основные свойства аминокислот1. Oбразование солей при взаимодействии с кислотами NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl — 2. Взаимодействие с азотистой кислотой NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → НО-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O Примечание: взаимодействие с азотистой кислотой протекает так же, как и с первичными аминами 3. Алкилирование NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I — 4. Взаимодействие аминокислот друг с другом Аминокислоты могут реагировать друг с другом образуя пептиды – соединения, содержащие в своих молекулах пептидную связь –C(O)-NH- При этом, следует отметить, что в случае проведения реакции между двумя разными аминокислотами, без соблюдения некоторых специфических условий синтеза, одновременно протекает образование разных дипептидов. Так, например, вместо реакции глицина с аланином выше, приводящей к глицилананину, может произойти реакция приводящая к аланилглицину: Кроме того, молекула глицина не обязательно реагирует с молекулой аланина. Протекают также и реакции пептизации между молекулами глицина: И аланина: Помимо этого, поскольку молекулы образующихся пептидов как и исходные молекулы аминокислот содержат аминогруппы и карбоксильные группы, сами пептиды могут реагировать с аминокислотами и другими пептидами, благодаря образованию новых пептидных связей. Отдельные аминокислоты используются для производства синтетических полипептидов или так называемых полиамидных волокон. Так, в частности с помощью поликонденсации 6-аминогексановой (ε-аминокапроновой) кислоты в промышленности синтезируют капрон: Получаемая в результате этой реакции капроновая смола используется для производства текстильных волокон и пластмасс. Образование внутренних солей аминокислот в водном раствореВ водных растворах аминокислоты существуют преимущественно в виде внутренних солей — биполярных ионов (цвиттер-ионов). Наиболее общие свойства всех органических соединений - способность их гореть. Сам аммиак горит и, в общем, легко, но поджечь его не всегда просто. В отличие от него амины загораются легко и горят чаще всего бесцветным или малоокрашенным пламенем. При этом азот аминов традиционно окисляется до молекулярного азота, поскольку оксиды азота малоустойчивы. Амины загораются на воздухе легче, чем аммиак. 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O; 4С 2 H 5 NH 2 + 15O 2 = 8CO 2 + 14H 2 O + 2N 2 . Основные свойства Первичные, вторичные и третичные амины обязательно содержат неподеленную электронную пару, как и полагается трехвалентному азоту. То есть амины в растворе проявляют основные свойства, или их растворы являются основаниями. Именно поэтому амины в водном растворе окрашивают лакмус в синий цвет, а фенолфталеин в малиновый. Рис. 1, 2. Рис. 1. Рис. 2.
Благодаря этой электронной паре может образовываться донорно-акцепторная связь с ионом водорода: С 2 Н 5 NH 2 + H + = C 2 H 5 NH 3 + . Таким образом, подобно аммиаку, амины проявляют свойства оснований: NH 3 + H 2 O NH 4 OH; С 2 Н 5 NH 2 + H 2 O C 2 H 5 NH 3 OH. С кислотами аммиак образует соли аммония, а амины - алкиламмония : NH 3 + HBr = NH 4 Br (бромид аммония) С 2 Н 5 NH 2 + HBr = C 2 H 5 NH 3 Br (бромид этиламмония) Точно так же, как с кислотами аммиак образует соли аммония, амины образуют соответствующие соли. Эти соли могут быть образованы, как и в случае аммиака, не только при реакции водных растворов, но и в газовой фазе, если амины достаточно летучи. То есть, если поставить рядом сосуды с концентрированной соляной кислотой или даже с органической летучей, например уксусной, и сосуд с летучим амином, то скоро между ними в пространстве появится нечто напоминающее дым без огня, т. е. будут образовываться кристаллики, соответствующие соли алкиламина. Рис. 3. Рис. 3. Щелочи вытесняют амины , являющиеся, как и аммиак, слабыми основаниями, из солей алкиламмония: NH 4 Cl + KOH = NH 3 - + KCl + H 2 O; CH 3 NH 3 Cl + KOH = CH 3 NH 2 - + KCl + H 2 O. Основные свойства аминов выше, чем у аммиака. Почему? Образование донорно-акцепторной связи с ионом водорода происходит тем легче, чем выше электронная плотность на атоме азота. Углеводородные радикалы содержат много электронов и охотно «делятся» ими с атомом азота (рис. 4).
Рис. 4. Донорно-акцепторная связь с ионом водорода Однако основные свойства третичных аминов меньше, чем вторичных (сравните константы основности). Почему? В третичном амине атом азота со всех сторон окружен углеводородными радикалами, и его способность вступать в реакции затруднена. Амины, подобно аммиаку, способны реагировать с галогеналканами, замещая атом галогена: СН 3 Br + NH 3 = CH 3 NH 2 + HBr; СH 3 NH 2 + CH 3 Br = (CH 3) 2 NH + HBr; (CH 3) 2 NH + CH 3 Br = (CH 3) 3 N + HBr. Замещать галоген могут и третичные амины, так что реакция может пойти и дальше. Образуется четвертичная аммониевая соль - бромид тетраметиламмония (CH 3) 4 NBr: (CH 3) 3 N + CH 3 Br = (CH 3) 4 N+ + Br-. Подведение итога урока На данном уроке была рассмотрена тема «Аминосоединения. Классификация, изомерия, названия и физические свойства». Вы повторили генезис кислородсодержащих органических соединений и вспомнили о некоторых общих свойствах аммиака и воды. Затем рассмотрели, как получить аминосоединения. Изучили их классификацию, изомерию, названия и присущие им физические свойства. Список литературы
Строение анилинаПростейший представитель класса ароматических аминов - анилин. Это маслянистая жидкость, немного растворимая в воде (рис. 1). Рис. 1. Анилин Некоторые другие ароматические амины (рис. 2): орто-толуидин 2-нафтиламин 4-аминобифенил Рис. 2. Ароматические амины Как отражается на свойствах вещества сочетание бензольного кольца и заместителя, имеющего неподеленную электронную пару? Электронная пара азота втягивается в ароматическую систему (рис. 3): Рис. 3. Ароматическая система К чему это приводит? Основные свойства анилинаЭлектронная пара анилина «втянута» в общую ароматическую систему, и электронная плотность на азоте анилина понижена. Значит, анилин будет более слабым основанием, чем амины и аммиак. Анилин не меняет окраску лакмуса и фенолфталеина.
Электрофильное замещение в анилинеПовышенная электронная плотность в бензольном кольце (за счет втягивания электронной пары азота) приводит к облегчению электрофильного замещения, особенно в орто - и пара-положениях. Анилин реагирует с бромной водой, при этом сразу образуется 2,4,6-триброманилин - белый осадок (качественная реакция на анилин и другие аминбензолы). Вспомним: бензол взаимодействует с бромом только в присутствии катализатора (рис. 4). Рис. 4. Взаимодействие анилина с бромом Окисление анилинаВысокая электронная плотность в бензольном кольце облегчает окисление анилина. Анилин обычно окрашен в коричневый цвет из-за того, что часть его окисляется кислородом воздуха даже в нормальных условиях. Применение анилина и аминовИз продуктов окисления анилина получают анилиновые красители, отличающиеся стойкостью и яркостью. Из анилина и аминов получают применяющиеся для местного наркоза анестезин и новокаин; противобактериальное средство стрептоцид; популярное обезболивающее и жаропонижающее средство парацетамол (рис. 5): Анестезин новокаин стрептоцид парацетамол (пара-аминобензолсульфамид (пара-ацетоаминофенол) Рис. 5. Производные анилина Анилин и амины - сырье для производства пластмасс, фотореактивов, взрывчатых веществ. Взрывчатое вещество гексил (гексанитродифениламин) (рис. 6): Рис. 6. Гексил Получение анилина и аминов1. Нагревание галогеналканов с аммиаком или менее замещенными аминами (реакция Гофмана). СН3Br + NH3 = CH3NH2 + HBr (правильнее CH3NH3Br); СH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH + HBr (правильнее (CH3)2NH2Br); (CH3)2NH + CH3Br = (CH3)3N + HBr (правильнее (CH3)3NHBr). 2. Вытеснение аминов из их солей нагреванием со щелочами: CH3NH3Cl + KOH = CH3NH2- + KCl + H2O. 3. Восстановление нитро соединений (реакция Зинина): С6Н5NO2 + 3Fe + 6HCl = C6H5NH2 + 3FeCl2 + 2H2O; С6Н5NO2 + 3H2 С6Н5NH2 + 2H2O. Подведение итога урока На данном уроке была рассмотрена тема «Особенности свойств анилина. Получение и применение аминов». На этом занятии вы изучили особенности свойств анилина, обусловленные взаимным влиянием ароматической структуры и атома, присоединённого к ароматическому кольцу. Также рассмотрели способы получения аминов и области их применения. Список литературы Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин, А. А. Дроздов, В. И. Теренин. - М.: Дрофа, 2008. - 463 с. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, В. В. Лунин, А. А. Дроздов, В. И. Теренин. - М.: Дрофа, 2010. - 462 с. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. - 4-е изд. - М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2012. - 278 с. Домашнее задание №№ 5, 8 (с. 14) Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 14-е издание. - М.: Просвещение, 2012. Сравните свойства аминов предельного ряда и анилина. На примере анилина объясните сущность влияния атомов в молекуле. Органическая химия. Сайт о химии. Интернет-портал promobud. Домашняя работа по химии за 11 класс к учебнику «Химия. 11 класс», Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, М.: «Просвещение», 2000 г. УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ
Глава XI. Амины. Аминокислоты. Азотсодержащие гетероциклические соединения Задачи к §§1, 2 (стр. 14) Вопрос № 1 Напишите химические формулы веществ (по два примера), относящихся: а) к нитросоединениям; б) к сложным эфирам азотной кислоты. а) К нитросоединениям относятся нитроэтан и 2-нитропропан:
б) Примерами эфиров азотной кислоты могут служить метилнитрат (метиловый эфир азотной кислоты) и этилнитрат (этиловый эфир азотной кислоты). СН3 –О–NО2 СН3 –СН2 –О–NО2 метилнитрат этилнитрат Вопрос № 2 Что такое амины и каково строение их молекул? Аминами называют производные углеводородов, содержащие в молекуле аминогруппу –NH2 . Можно рассматривать амины также как производные аммиака, в которых один или несколько водородных атомов замещены на углеводородные радикалы. Строение молекул предельных аминов сходно со строением молекулы аммиака. В молекуле метиламина СН3 –NН2 атом углерода находится в состоянии sp3 -гибридизации. Связь между атомами азота и углерода образуется за счет одной из гибридных sp3 -opбитaлeй атома углерода и р-орбитали атома азота. Вопрос № 3 Исходя из строения молекул укажите сходные и отличительные свойства аминов и аммиака. В молекулах аммиака и аминов у атома азота есть неподеленная электронная пара. За счет этой электронной пары возможно взаимодействие с ионам водорода Н+ : Н3 N: + Н+ = NН4 + СН3 –Н2 N: + Н+ = CH3 –NH3 + При реакциях аминов и аммиака с кислотой образуются соли аммония: NH3 + НCl = NH4 Cl (хлорид аммония) При растворении аммиака или аминов в воде в небольшой степени образуются гидроксид-ионы и раствор становится щелочным. Аммиак и амины являются слабыми основаниями: NH3 + Н2 О = NН4 + + ОН– СН3 –NH2 + Н2 O = СН3 –NH3 + + ОН– Однако по сравнению с аммиаком амины являются более сильными основаниями (объяснение см.: Ответ на вопрос 4). Вопрос № 4 Даны амины: а) метиламин; б) диметиламин; в) триметиламин. Напишите их структурные формулы и поясните, у кого из них основные свойства выражены сильнее, а у какого – слабее. Почему? Основные свойства аминов, как и аммиака, обусловлены наличием у атома азота неподеленной электронной пары. Поэтому, чем больше электронная плотность на атоме азота, тем сильнее выражены основные свойства амина. В молекуле метиламина атом азота соединен с метальным радикалом. Электроотрицательность водорода меньше, чем углерода и азота, поэтому происходит смещение электронов от трех атомов водорода к атому углерода и затем – к атому азота (на рисунке показано стрелками): H C NH2 В результате электронная плотность на атоме азота увеличивается и метиламин является более сильным основанием, чем аммиак. В молекуле диметиламина атом водорода соединен с двумя метальными радикалами, и к атому азота передается электронная плотность от шести атомов водорода, поэтому электронная плотность на атоме азота больше, чем в молекуле метиламина, и диметиламин является более сильным основанием, чем метиламин. Наконец, в молекуле триметиламина три метильных радикала при атоме азота, и происходит смещение электронов к атому азота от девяти атомов водорода. Поэтому триметиламин является, в свою очередь, более сильным основанием, чем диметиламин. Таким образом, у метиламина основные свойства выражены слабее всего, а у триметиламина – сильнее всего. Вопрос № 5 Составьте уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
При реакции метиламина с серной кислотой образуется сульфат метиламмония (СН3 –NH3 )2 SО4 (при избытке метиламина) или гидросульфат метиламмония СН3 –NH3 НSO4 (при избытке серной кислоты): 2CH3 –NH2 + H2 SО4 = (CH3 –NH3 )2 SО4 CH3 –NH2 + H2 SО4 = CH3 –NH3 HSО4 При действии на сульфат или гидросульфат метиламмония раствора щелочи выделяется метиламин: (СН3 –NН3 )2 SО4 + 2NaOH = 2CH3 –NH2 + Na2 SО4 + 2H2 О СН3 –NH3 НSO4 + 2NaOH = CH2 –NH2 + Na2 SО4 + 2H2 О Вопрос № 6 Сравните свойства: а) аминов предельного ряда и анилина; б) спиртов предельного ряда и фенола. Какие свойства у этих веществ сходны и чем они отличаются друг от друга? Почему? Составьте уравнения реакций, подтверждающие выводы. а) И предельные амины, и анилин проявляют основные свойства. Например, все амины реагируют с кислотами с образованием солей: СН3 –NH2 + НCl = СН3 –NН3 Сl (хлорид метиламмония) Однако фенол реагирует с гидроксидом натрия, а спирт – нет:
Таким образом, спирты и фенолы проявляют кислотные свойства, но у фенолов они выражены сильнее. Это объясняется тем, что бензольное кольцо притягивает к себе электроны от атома кислорода, вследствие этого электроны атома водорода сильнее смещаются к атому кислорода. Связь между атомами водорода и кислорода становится более полярной и поэтому разрывается легче, чем в спиртах. Вопрос № 7 На примере анилина объясните сущность взаимного влияния групп атомов в молекуле. В молекуле анилина происходит смещение электронной плотности от аминогруппы к бензольному кольцу. В результате электронная плотность на атоме азота уменьшается, основные свойства аминогруппы ослабевают по сравнению с аминогруппой в предельных аминах. С другой стороны, это приводит к тому, что электронная плотность в бензольном кольце увеличивается, поэтому реакции замещения в анилине протекают легче, чем в бензоле. Например, при действии на бензол брома реакция замещения протекает только в присутствии катализатора – бромида железа – и замещается только один атом водорода, образуется бромбензол: Вопрос № 8 Составьте уравнения реакций, в результате которых можно синтезировать анилин из следующих исходных веществ: а) метана; б) известняка, угля и воды. а) Из метана при сильном нагревании можно получить ацетилен:
Из трех молекул ацетилена может образоваться молекула бензола (реакция тримеризации): 3HC≡ CH t, кат При действии на бензол смеси концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты происходит замещение атома водорода на нитрогруппу и образуется нитробензол: б) При сильном нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция и оксид углерода (IV): СаСО3 = СаО + СО2 Оксид кальция при высокой температуре реагирует с углем с образованием карбида кальция: 2СаО + 5С = 2СаС2 + СО2 При действии на карбид кальция воды получается ацетилен: СаС2 + 2H2 O = НС≡ СН + Са(ОН)2 Вопрос № 9 Изобразите структурные формулы изомерных веществ, молекулярная формула которых C5 H13 N. Под формулами приведите названия веществ. Существует 15 изомерных аминов, соответствующих формуле C5 H13 N:
Вопрос № 10 Как получают аминокислоты? Составьте уравнения реакций. |
Читайте: |
---|
Популярное:
Новое
- Остеотомия Остеотомия бедра что
- Половые инфекции - это должен знать каждый!
- Расчеты по химическим уравнениям Расчет по химическим уравнениям
- Руководство для выполнения графических работ по начертательной геометрии для студентов вузов
- Как изучить черчение для начинающих самостоятельно?
- Норберт винер краткая биография и интересные факты
- «Периодически становится грустно» Аркадий Морейнис и его фабрика стартапов «Главстарт А с какого перепугу вы решили, что я должен что-то делать бесплатно
- «Война токов», слоны и электрический стул
- Черемин сергей евгеньевич
- Рыбные блюда в русской кухне