] CrO молекул нь агаарт металл хром эсвэл давс Cr 2 Cl 6 байрлуулах үед цахилгаан нумын ялгаралтын спектрийн 4800 - 7100 Å мужид ажиглагдсан олон тооны R-сүүдэрт зурвасуудыг хуваарилдаг. Чичиргээний шинжилгээ нь зурвасууд нь 6000 Å орчим 0-0 зурвастай ижил системд (цахим шилжилт) хамаарах болохыг харуулж, дээд ба доод электрон төлөвийн чичиргээний тогтмолыг тодорхойлсон. [ 32FER ]-д хэмжсэн 7100 – 8400 Å муж дахь зурвасуудыг мөн “улбар шар” системд хуваарилдаг. [55NIN]-д туузануудын эргэлтийн бүтцийн хэсэгчилсэн дүн шинжилгээ хийж, үүний үндсэн дээр 5 Π - 5 Π цахим шилжилтийн төрлийг тогтоосон. Гарын авлагад [ 84HUG/GER ] системийн доод төлөвийг X 5 Π молекулын үндсэн төлөв гэж тодорхойлсон.

Системийн таван зурвасын (2-0, 1-0, 0-0, 0-1 ба 0-2) бүрэн эргэлтийн шинжилгээг [80HOC/MER]-д хийсэн. Туузыг ялгаралтын спектр болон инертийн зөөвөрлөгч хийн урсгал дахь CrO молекулуудын лазерын өдөөлт спектрт өндөр нарийвчлалтайгаар тэмдэглэв. Системийн доод төлөвийг молекулын үндсэн төлөв (лазерын өдөөх спектрийг тасалгааны температураас доогуур тээвэрлэгч хийн температурт авсан) баталсан.

Ойролцоох хэт улаан туяаны [84CHE/ZYR] бүсэд ялгарах ялгаруулалтын спектрээс CrO зурвасын өөр нэг сул систем олдсон. Спектрийг Фурье спектрометр ашиглан олж авсан. 8000 см -1-ийн ойролцоо байрлах 0-0 зурвасын эргэлтийн шинжилгээгээр систем нь 5 Σ - X 5 Π шилжилтэд хамаарах болохыг харуулсан.

Ойролцоогоор 11800 см-1 төвтэй CrO зурвасын гуравдахь систем нь хромын атомуудыг озонтой урвалд оруулах явцад химилюминесценцийн спектрээс олдсон [89DEV/GOL]. Энэ системийн зурвасуудыг мөн атласт [57GAT/JUN] тэмдэглэсэн байна. [93BAR/HAJ]-д 0-0 ба 1-1 зурвасыг лазерын өдөөх спектрийн өндөр нарийвчлалтайгаар олж авсан. Эргэлтийн шинжилгээ хийсэн бөгөөд энэ нь систем нь 5 Δ - X 5 Π шилжилтээр үүссэн болохыг харуулсан.

Химилюминесценцийн спектрт [ 89DEV/GOL ] 4510 Å (ν 00 = 22163 см -1) бүсээс зурвасын системийг олж, чичиргээний шинжилгээ хийсэн. Систем нь магадгүй төлбөр шилжүүлэг бүхий цахим шилжилтэд хамаарах, оноос хойш дээд төлөв дэх чичиргээний интервал нь CrO-ийн бусад төлөвийн чичиргээний интервалаас хамаагүй бага байна. Электроникийн өмнөх шилжилтийг C 5 Π - X 5 Π гэж тодорхойлсон.

CrO - анионы фотоэлектрон спектрийг [96WEN/GUN] ба [2001GUT/JEN]-д авсан. Анион ба молекулын MRCI тооцоонд үндэслэсэн спектрийн хамгийн бүрэн гүйцэд бөгөөд найдвартай тайлбарыг [2002BAU/GUT]-д үзүүлэв. Тооцооллын дагуу анион үндсэн төлөв X 4 Π, эхний өдөөгдсөн төлөв 6 Σ + байна. Спектрүүд нь эдгээр төлөвөөс газар руу нэг электрон шилжилт ба саармаг молекулын 5 өдөөгдсөн төлөвийг харуулж байна: X 5 Π ← 6 Σ + (1.12 эВ), X 5 Π ← X 4 Π (1.22 эВ), 3 Σ – ← X 4 Π (1.82 эВ), 5 Σ + ← 6 Σ + (2.13 эВ), 3 Π ← X 4 Π (2.28 эВ), 5 Δ ← 6 Σ + (2.64 эВ), 3 Φ ← X 40 eV). CrO квинтет мужуудын энерги нь оптик спектрийн өгөгдөлтэй тохирч байна. Гурвалсан төлөв 3 Σ – (0.6 эВ), 3 Π (1.06 эВ), 3 Φ (1.81 эВ) оптик спектрт ажиглагдаагүй.

CrO-ийн квант-механик тооцоог [ 82GRO/WAH, 84HUZ/KLO, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 87AND/GRI, 87DOL/WED, 88JAS/STE, 89STE/NAC, 95BAU6MAI/, 2000BRI /ROT, 2000GUT/RAO, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT, 2003GUT/AND, 2003DAI/DEN, 2006FUR/PER, 2007JEN/ROO, 2007WAG/MIT]. Тооцоолол [85BAU/NEL] нь молекулын үндсэн төлөв 5 Π болохыг дараагийн тооцоололд харуулж, баталгаажуулсан. Өдөөгдсөн төлөвүүдийн энергийг [85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 96BAK/STI, 2000BRI/ROT, 2001GUT/JEN, 2002BAU/GUT/03D, 85BAU/NEL, 85NEL/BAU, 2002BAU2200D-д шууд буюу шууд бусаар (диссоциацийн энерги эсвэл электроны хамаарлын хэлбэрээр) өгөгдсөн. ].

Термодинамик функцүүдийн тооцоонд дараахь зүйлийг оруулсан болно: a) үндсэн төлөвийн хувьд X 5 Π төлөвийн доод бүрэлдэхүүн хэсэг Ω = -1; b) X 5 Π-ийн үлдсэн Ω-бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тусдаа өдөөгдсөн төлөв байдлаар; в) энерги нь туршилтаар тодорхойлогддог эсвэл тооцоолсон өдөөгдсөн төлөвүүд; г) 40000 см хүртэлх тооцоолсон энерги бүхий молекулын бусад бүх төлөвийг харгалзан үзсэн синтетик төлөвүүд -1 .

X 5 Π CrO төлөвийн тэнцвэрийн тогтмолуудыг [80HOC/MER]-д авсан. Тэдгээрийг Cr.D1 хүснэгтэд X 5 Π –1 доод бүрэлдэхүүн хэсгийн тогтмол гэж жагсаасан боловч тэдгээр нь бүхэлдээ төлөвийг илэрхийлдэг. X 5 Π төлөвийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хувьд ω e утгын зөрүү нь ач холбогдолгүй бөгөөд ± 1 см -1 алдааны дотор тооцогдоно.

Өдөөгдсөн төлөвүүдийн энергийг спектроскопийн өгөгдлийн дагуу өгсөн болно [ 84CHE/ZYR ] (5 Π 0, 5 Π 1, 5 Π 2, 5 Π 3, A 5 Σ +), [ 93BAR/HAJ ] ( A΄ 5 Δ), [ 80HOC/MER ] (B 5 Π), [ 89DEV/GOL ] (C 5 Π); фотоэлектрон спектрийн тайлбар [ 2002BAU/GUT ] (3 Σ - , 3 Π, 3 Φ); [ 2002BAU/GUT ] (5 Σ – , 3 Δ) ба [ 2003DAI/DEN ] (3 Σ) тооцооны дагуу.

CrO-ийн өдөөгдсөн төлөвийн чичиргээ болон эргэлтийн тогтмолуудыг термодинамик функцүүдийн тооцоонд ашиглаагүй бөгөөд лавлагаа болгон Cr.D1 хүснэгтэд үзүүлэв. Муж улсын хувьд А 6 Σ + , A΄ 5 Δ, Б 5Π, C(5 Π) спектрийн тогтмолуудыг [84CHE/ZYR, 93BAR/HAJ, 80HOC/MER, 89DEV/GOL]-ын өгөгдлийн дагуу тус тус үзүүлэв. 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ төлөвийн хувьд [96WEN/GUN] дахь анионын фотоэлектрон спектрээс олж авсан ω e-ийн утгыг өгсөн болно. 5 Σ - , 3 Δ ба төлөвийн хувьд ω e утгууд r 3 Σ - , 3 Π, 3 Φ, 5 Σ - , 3 Δ-ийн хувьд e-г MRCI тооцооллын үр дүнгийн дагуу өгсөн болно [2002BAU/GUT].

Синтетик төлөвүүдийн статистик жинг ионы загварыг ашиглан тооцдог. CrO-ийн ажиглагдсан болон тооцоолсон төлөвийг Cr 2+ (3d 4)O 2- , Cr 2+ (3d 3 4s)O 2- ба Cr + (3d 5)O - гэсэн гурван ионы тохиргоонд хуваарилдаг. Эдгээр тохиргооны бусад төлөвүүдийн энергийг дан болон давхар цэнэгтэй хромын ионуудын нөхцлийн байршлын талаархи [71MOO] өгөгдлийг ашиглан тооцоолсон. Cr + (3d 5)O - тохиргооны 7 Π, 7 Σ + төлөвийн энергийн тооцооллыг [2001GUT/JEN] бас ашигладаг.

CrO(g)-ийн термодинамик функцийг (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолсон. Үнэ цэнэ Q extгэсэн таамаглалын дагуу арван есөн өдөөгдсөн төлөвийг харгалзан (1.90) - (1.92) тэгшитгэлээр түүний деривативуудыг тооцоолсон. Q no.vr ( би) = (p i /p X)Q no.vr ( X). X 5 Π -1 төлөвийн чичиргээ-эргэлтийн хуваалтын функц ба түүний уламжлалыг (1.70) - (1.75) тэгшитгэлийг ашиглан чичиргээний түвшний шууд нийлбэр ба эргэлтийн энергийн түвшний интегралчлалын (1.82) шиг тэгшитгэлийг ашиглан тооцоолсон. Тооцоололд утгууд бүхий бүх энергийн түвшинг харгалзан үзсэн Ж< J max, v , хаана Ж(1.81) нөхцлөөс max,v олдсон. X 5 Π -1 төлөвийн чичиргээ-эргэлтийн түвшинг (1.65) тэгшитгэлээр, коэффициентүүдийн утгыг тооцоолсон. ЮЭдгээр тэгшитгэл дэх kl-ийг Cr.E1 хүснэгтэд өгсөн 52 Cr 16 O молекулын тогтмолуудаас хром ба хүчилтөрөгчийн изотопуудын байгалийн холимогт харгалзах изотопын өөрчлөлтийн хамаарлыг (1.66) ашиглан тооцоолсон. Коэффициент утгууд Ю kl , түүнчлэн тоо хэмжээ vхамгийн их ба Ж lim-ийг Cr.D2 хүснэгтэд үзүүлэв.

Өрөөний температурт дараахь утгыг авна.

C p o (298.15 К) = 32.645 ± 0.26 J × K -1 × моль -1

С o (298.15 К) = 238.481 ± 0.023 J × K -1 × моль -1

Х o (298.15 К) - Х o (0) = 9.850 ± 0.004 кЖ× моль -1

298.15 ба 1000 К температурт CrO(g)-ийн тооцоолсон термодинамик функцүүдийн алдааны гол хувь нэмэр нь тооцооны аргаас гардаг. 3000 ба 6000 К-д алдаа нь голчлон өдөөгдсөн электрон төлөвүүдийн энергийн тодорхойгүй байдлаас шалтгаална. Φº-ийн утгын алдаа ( Т) цагт T= 298.15, 1000, 3000 ба 6000 К-ийг 0.02, 0.04, 0.2 ба 0.4 J× K -1 × моль -1 гэж тооцсон.

Өмнө нь CrO(g)-ийн термодинамик функцийг JANAF [85CHA/DAV], Schneider [74SCH] (T = 1000 – 9000 K), Brewer болон Rosenblatt [69BRE/ROS] (Φº-ийн утгууд) хүснэгтэд зориулж тооцоолсон. ( Т) нь T ≤ 3000 K). JANAF хүснэгт болон Хүснэгт хоорондын зөрүү. CrOбага температурт [85CHA/DAV]-ийн зохиогчид X 5 Π төлөвийн олон талт хуваагдлыг харгалзан үзэж чадаагүйтэй холбоотой; Φº(298.15) утгуудын зөрүү нь 4.2 J× K -1 × моль -1 байна. 1000-3000 К-ийн бүсэд Φº-ийн утгуудын зөрүү байна. Т) 1.5 J× K -1 × моль -1 -ээс хэтрэхгүй боловч 6000 К-д 3.1 J× K -1 × моль -1 хүрдэг тул [-д байдаг.

Cr ба O гэсэн хоёр энгийн элементээс бүрдэх хэд хэдэн химийн нэгдлүүд нь органик бус нэгдлүүдийн ангилалд - исэлд хамаардаг. Тэдний нийтлэг нэр нь хромын исэл, дараа нь хаалтанд металлын валентыг Ром тоогоор тэмдэглэх нь заншилтай байдаг. Бусад нэрс ба химийн томъёо:

• хромын (II) исэл - хромын исэл, CrO;
• хромын (III) исэл - хромын ногоон, хромын сесквиоксид, Cr2O3;
• хромын (IV) исэл - хромын исэл, CrO2;
• хромын (VI) исэл - хромын ангидрид, хромын триоксид, CrO3.

Металлын зургаан валенттай нэгдэл нь хамгийн өндөр хромын исэл юм. Энэ бол үнэргүй хатуу бодис бөгөөд гадаад төрхөөрөө (хүчтэй гигроскопийн улмаас агаарт тархдаг). Молийн масс - 99.99 г / моль. 20 ° C-ийн нягтрал нь 2.70 г / см³ байна. Хайлах цэг - 197 ° C, буцалгах цэг - 251 ° C. 0 ° C-д 61.7 г / 100 усанд уусдаг, 25 ° C-д - 63 г / 100 мл, 100 ° C-д - 67.45 г / 100 мл. Уг исэл нь хүхрийн хүчилд уусдаг (энэ нь химийн аяга таваг угаахад лабораторийн практикт хэрэглэгддэг хромын хольц юм) ба этилийн спирт, этилийн эфир, цууны хүчил, ацетон. 450°С температурт Cr2O3 болж задардаг.

Хромын (VI) оксидыг электролизийн процесс (цэвэр хром авах), цайрдсан бүтээгдэхүүнийг хромжуулах, электролитийн хром бүрэх, хүчтэй исэлдүүлэгч бодис болгон (индиго, изотин үйлдвэрлэхэд) ашигладаг. Амьсгал дахь согтууруулах ундааг илрүүлэхэд хром ашигладаг. Харилцан үйлчлэл нь схемийн дагуу явагдана: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O. Согтууруулах ундаа байгаа эсэх нь уусмалын өнгө өөрчлөгдсөнөөр (ногоон болж хувирдаг) илэрдэг.

Хромын (VI) исэл нь зургаан валентын Cr-ийн бүх нэгдлүүдийн нэгэн адил хүчтэй хор (үхлийн тун - 0.1 г) юм. CrO3 нь өндөр идэвхжилтэй тул тэдэнтэй харьцах үед гал (тэсрэлттэй) үүсгэдэг. Хромын исэл нь бага хэлбэлзэлтэй хэдий ч уушгины хорт хавдар үүсгэдэг тул амьсгалахад аюултай байдаг. Арьсанд хүрэхэд (удалгүй арилгасан ч) цочрол, арьсны үрэвсэл, экзем үүсгэдэг, хорт хавдрын хөгжлийг өдөөдөг.

Дөрвөн валент хром CrO2-тэй исэл нь хар тетраэдр ферромагнит талст хэлбэртэй хатуу биет юм. Хромын исэл 4 нь молийн масстай 83.9949 г / моль, нягт нь 4.89 г / см³ байна. Уг бодис нь 375 хэмийн температурт нэгэн зэрэг задарч хайлдаг. Усанд уусдаггүй. Үүнийг соронзон бичлэгийн хэрэгсэлд ажлын бодис болгон ашигладаг. CD, DVD-үүд түгээмэл болсноор хромын (IV) оксидын хэрэглээ багассан. Үүнийг анх 1956 онд EI DuPont-ийн химич Норман Л.Кокс 640 ° C температур, 200 МПа даралттай усны дэргэд хромын триоксидыг задлах замаар нийлэгжүүлсэн. Үүнийг Японд Sony, Германд BASF компаниуд DuPont компанийн лицензээр үйлдвэрлэдэг.

Хромын исэл 3 Cr2O3 нь цайвараас хар ногоон хүртэл хатуу нарийн талстлаг бодис юм. Молийн масс нь 151.99 г / моль. Нягт - 5.22 г / см³. Хайлах цэг - 2435 ° C, буцалгах цэг - 4000 ° C. Цэвэр бодисын хугарлын илтгэгч 2.551 байна. Энэ исэл нь ус, спирт, ацетон, хүчилд уусдаггүй. Түүний нягтрал нь корундын нягтралд ойртдог тул өнгөлгөөний бодисуудын найрлагад (жишээлбэл, GOI оо) оруулдаг. Энэ нь пигмент болгон ашигладаг хромын нэг юм. Анх удаа нууц технологийг ашиглан 1838 онд тунгалаг усжуулсан хэлбэрээр олж авсан. Байгальд энэ нь хромын төмрийн хүдэр FeO.Cr2O3 хэлбэрээр тохиолддог.

Хоёр валенттай хромын исэл нь 1550 ° C хайлах цэгтэй хар эсвэл улаан хатуу бодис юм. Задарснаар хайлдаг. Моляр масс - 67.996 г / моль. Хромын (II) оксидын улаан нь пирофор биш, харин ижил хар бодис нь пирофор юм. Нунтаг нь агаарт аяндаа гал авалцдаг тул түүнтэй харьцдаггүй тул зөвхөн усны давхарга дор хадгалах боломжтой. Хар хромын ислийг цэвэр хэлбэрээр олж авах нь маш хэцүү байдаг.

Бага валенттай хромын оксидын хувьд үндсэн шинж чанар, өндөр валенттай оксидын хувьд хүчиллэг шинж чанартай байдаг.

Хром нь гурван исэл үүсгэдэг: CrO, Cr 2 O 3, CrO 3.

Хромын исэл (II) CrO - пирофорын хар нунтаг. Үндсэн шинж чанаруудтай.

Редокс урвалд энэ нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

CrO-г 300°С-т хромын карбонилийн Cr(CO) 6-ийн вакуум задралаар олж авдаг.

Хромын исэл (III) Cr 2 O 3 - галд тэсвэртэй ногоон нунтаг. Энэ нь корундтай ойролцоо хатуулаг тул өнгөлгөөний найрлагад ордог. Өндөр температурт Cr ба O 2-ийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг. Лабораторид аммонийн бихроматыг халаах замаар хромын (III) оксидыг авч болно.

(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 \u003d Cr +3 2 O 3 + N 0 2 + 4H 2 O

Хромын (III) оксид нь амфотер шинж чанартай байдаг. Хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд хромын (III) давс үүсдэг: Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Хайлмал дахь шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэхэд хромын (III) нэгдлүүд үүсдэг - хромитууд (хүчилтөрөгч байхгүй үед): Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaCrO 2 + H 2 O

Хромын (III) оксид нь усанд уусдаггүй.

Редокс урвалд хром (III) оксид нь бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Хромын исэл (VI) CrO 3 - хромын ангидрид нь хар улаан зүү хэлбэртэй талст юм. Ойролцоогоор 200 ° C хүртэл халаахад энэ нь задардаг.

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Усанд амархан уусдаг, хүчиллэг шинж чанартай, хромын хүчил үүсгэдэг. Илүүдэл усаар хромын хүчил H 2 CrO 4 үүсдэг.

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

CrO 3-ийн өндөр концентрацитай үед бихром хүчил H 2 Cr 2 O 7 үүсдэг.

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Энэ нь шингэлэх үед хромын хүчил болдог:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

Хромын хүчил нь зөвхөн усан уусмалд байдаг бөгөөд эдгээр хүчлүүдийн аль нь ч чөлөөт төлөвт тусгаарлагдаагүй байна. Гэсэн хэдий ч тэдний давс нь маш тогтвортой байдаг.

Chromium(VI) исэл нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Иод, хүхэр, фосфор, нүүрсийг исэлдүүлэн Cr 2 O 3 болгон хувиргадаг. CrO 3-ийг натрийн бихромат ханасан усан уусмал дээр хэт их төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр олж авдаг: Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O Үүнийг тэмдэглэх нь зүйтэй. хромын ислийн хүчтэй хоруу чанар (VI).

Хром нь үечилсэн системийн 4-р үеийн 6-р бүлгийн хажуугийн дэд бүлгийн элемент юм. химийн элементүүдД.И.Менделеев, атомын дугаар 24. Энэ нь Cr (лат. Chromium) тэмдгээр тэмдэглэгдсэн. Хромын энгийн бодис нь хөхөвтөр цагаан хатуу металл юм.

Хромын химийн шинж чанар

Ердийн нөхцөлд хром нь зөвхөн фтортой урвалд ордог. Өндөр температурт (600 хэмээс дээш) хүчилтөрөгч, галоген, азот, цахиур, бор, хүхэр, фосфортой харилцан үйлчилдэг.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Халуун төлөвт усны ууртай урвалд ордог:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Хром нь шингэрүүлсэн хүчтэй хүчилд уусдаг (HCl, H 2 SO 4)

Агааргүй үед Cr 2+ давс, агаарт Cr 3+ давс үүсдэг.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Металлын гадаргуу дээр хамгаалалтын оксидын хальс байгаа нь хүчиллэг исэлдүүлэгч бодисуудын төвлөрсөн уусмалтай холбоотой идэвхгүй байдлыг тайлбарладаг.

Хромын нэгдлүүд

Хромын (II) оксидба хромын (II) гидроксид нь үндсэн .

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Chromium (II) нэгдлүүд нь хүчтэй бууруулагч бодис юм; агаар мандлын хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор хромын (III) нэгдлүүд рүү шилжинэ.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

хромын исэл (III) Cr 2 O 3 нь ногоон өнгөтэй, усанд уусдаггүй нунтаг юм. Үүнийг хром (III) гидроксид эсвэл кали, аммонийн бихроматуудыг шохойжуулах замаар олж авч болно.

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (галт уулын урвал)

амфотерийн исэл. Cr 2 O 3-ийг шүлт, сод, хүчил давстай холих үед хромын нэгдлүүдийг исэлдэлтийн төлөвтэй (+3) олж авна.

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Шүлт ба исэлдүүлэгч бодисын холимогтой холилдоход хромын нэгдлүүдийг исэлдэлтийн төлөвт (+6) авна.

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Хромын (III) гидроксид C r (OH) 3 . амфотерийн гидроксид. Саарал ногоон, халаахад задарч, ус алдаж, ногоон өнгөтэй болдог метагидроксид CrO(OH). Усанд уусдаггүй. Энэ нь уусмалаас саарал-цэнхэр, хөх-ногоон гидрат хэлбэрээр тунадасждаг. Хүчил ба шүлттэй урвалд ордог, аммиакийн гидраттай харьцдаггүй.

Энэ нь амфотер шинж чанартай - хүчил ба шүлтлэгт уусдаг.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (конц.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (ногоон) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 о C – Х 2 О) CrO(OH) →(430-1000 0 С –Х 2 О) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (конк.) + ZN 2 O 2 (конц.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Баримт: хромын (III) давсны уусмалаас аммиак гидраттай тунадас:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = FROMr(OH) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (шүлтээс илүү бол тунадас уусдаг)

Хромын (III) давс нь нил ягаан эсвэл хар ногоон өнгөтэй байдаг. Химийн шинж чанараараа тэд өнгөгүй хөнгөн цагаан давстай төстэй.

Cr (III) нэгдлүүд нь исэлдүүлэх болон багасгах шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг.

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Зургаан валент хромын нэгдлүүд

Хромын (VI) исэл CrO 3 - тод улаан талстууд, усанд уусдаг.

Калийн хромат (эсвэл бихромат) ба H 2 SO 4 (конц.) -аас бэлтгэсэн.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - хүчиллэг исэл, шүлттэй CrO 4 2- шар хромат үүсгэдэг:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Хүчиллэг орчинд хроматууд нь улбар шар өнгийн дихроматууд болж хувирдаг Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

AT шүлтлэг орчинЭнэ урвал эсрэг чиглэлд явагдана:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Калийн бихромат нь хүчиллэг орчинд исэлдүүлэгч бодис юм.

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Калийн хромат K 2 Кр 4 орчим . Оксосол. Шар, гигроскопгүй. Задралгүй хайлдаг, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд маш сайн уусдаг шаруусмалын өнгө нь CrO 4 2- ионтой тохирч, анионыг бага зэрэг гидролиз болгодог. Хүчиллэг орчинд энэ нь K 2 Cr 2 O 7 руу шилждэг. Исэлдүүлэгч бодис (K 2 Cr 2 O 7-ээс сул). Ион солилцооны урвалд ордог.

Чанарын урвалион дээр CrO 4 2- - хүчтэй хүчиллэг орчинд задардаг барийн хроматын шар тунадас үүсэх. Энэ нь даавууг будах нунтаглагч, арьс шир боловсруулах бодис, сонгомол исэлдүүлэгч бодис, аналитик химийн урвалж болгон ашигладаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (конц., давхрага) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (улаан) ↓

Чанарын хариулт:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

Баримт: хромитыг агаарт калитай холих:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Калийн бихромат К 2 Кр 2 О 7 . Оксосол. техникийн нэр хромпиак. Улбар шар-улаан, гигроскопгүй. Задрахгүйгээр хайлдаг, цаашид халаахад задардаг. Усанд маш сайн уусдаг жүржуусмалын өнгө нь Cr 2 O 7 2-) ионтой тохирч байна. Шүлтлэг орчинд энэ нь K 2 CrO 4 үүсгэдэг. Уусмал болон ууссан үед ердийн исэлдүүлэгч бодис. Ион солилцооны урвалд ордог.

Чанарын урвалууд- H 2 O 2 байгаа эфирийн уусмалыг цэнхэр өнгөөр, атомын устөрөгчийн нөлөөн дор усан уусмалыг цэнхэр өнгөөр ​​будна.

Энэ нь арьс шир боловсруулах бодис, даавууг будах зориулалттай нунтаглагч, пиротехникийн найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг, аналитик химийн урвалж, металлын зэврэлтээс хамгаалах бодис, H 2 SO 4 (конц.) -тай холилдсон химийн аяга таваг угаахад ашиглагддаг.

Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (конк) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (буцалгах)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O (“хромын хольц”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (conc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (маш улаан) ↓

Cr 2 O 7 2- (разб.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (улаан) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (син) + 7H 2 O + 2KCl

Баримт бичиг: K 2 CrO 4-ийг хүхрийн хүчилээр эмчлэх:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Кр 2 О 7 + K 2 SO 4 + H 2 O